Questão de química/ a variação da entalpia
(Ufms 2020) Dada a equação termoquímica:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O(l)
(Dados: calores de formação [kJ/mol, a 25 °C e 1 atm]
CH4(g)= -74,8; O2(g)= 0; CO2(g)= -393,5; H2O(l)= -285,8 .
calcule a variação da entalpia da reação acima e assinale a alternativa correta.
a)-252,9 kJ/mol.
b)-178,1 kJ/mol.
c)-965,1 kJ/mol.
d)-890,3 kJ/mol.
e)-888,0 kJ/mol.
Resolução:
Essa reação forma 2 mols de H2O e 1 mol de CO2, então precisamo multiplicar esses números de mol pelo calor de formação fornecido no enunciado!
H2O = 2 mols * -285,8 kj/mol = -571,6 kJ
CO2 = 1 mol * 393,5 kJ/mol = -393,5 kJ.
A soma desses dois deve ser igual a entalpia de formação dos produtos:
-571,6 + (-393,5) = -965,1
Nos reagentes temos o O2, que apresenta uma entalpia de formação nula, e o metano, que apresenta entalpia de formação de -74,8, e por conta disso a entalpia dos reagentes é apenas o -74.8, que é o valor que você utilizou no seu cálculo
Agora é só jogar na fórmula.
-965,1 – (-74,8) = -965,1 + 74,8 = -890,3 kJ/mol
Como o maior valor dessa soma é negativo o resultado também deve ser um número negativo, e com isso chegamos exatamente no gabarito dessa questão. Alternativa D).
Se restar alguma dúvida, é só avisar nos comentários. Bons estudos!
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